电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xì含盐率公式的3种，盐水的含盐率公式ng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出含盐率公式的3种，盐水的含盐率公式(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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